nyheder

Kemien bag H2S-reduktion. Vi udnytter 3 vigtige egenskaber ved H2S-molekylet under processen med H2S-reduktion.

H2S er en sur gas og vil salte mange aminer til aminiumhydrosulfidet. Reaktionen er imidlertid reversibel og danner grundlaget for en amingenbrugsenhed; saltet dissocieres tilbage til H2S og fri amin ved varme. Denne proces fjerner også CO2, da det også er en sur gas.

H2S er et reduktionsmiddel og kan derfor let oxideres. Svovls valenstilstand er -2 i H2S og kan oxideres til 0, elementært svovl (f.eks. alkalisk natriumnitrit eller hydrogenperoxid) eller +6, sulfat af klordioxid, hypohalitter osv.

H2S er en kraftig nukleofil på grund af svovlatomet, som er en blød Lewis-base. Elektronerne er i 3-elektrons skal, længere fra kernen, mere mobile og let forskudt. Et perfekt eksempel på dette er den kendsgerning, at H2O er en væske med et kogepunkt på 100 C, hvorimod H2S, et tungere molekyle, er en gas med kogepunkt -60 C. Den hårde Lewis grundlæggende egenskab ved oxygenatomet danner meget stærkt brint bindinger, mere end H2S, derfor den enorme kogepunktsforskel. Svovlatomets nukleofile potentiale anvendes i reaktionen med triazin, formaldehyd og hemiformale eller formaldehydfrigivere, acrolein og glyoxal.